定 价：59.8 元
丛书名：纳米材料前沿
- 作者：铁步荣 主编
- 出版时间：2018/5/1
- ISBN：9787122312372
- 出 版 社：化学工业出版社
适用读者:初入行的室内设计师，室内设计类培训学校的学生。
- 中图法分类：O61-33
- 页码：369
- 纸张：
- 版次：01
- 开本：16开
- 字数：(单位：千字)
《无机化学及实验》基于中药制药、制药工程和生物制药等专业的人才培养需求，由全国21所高等医药院校、药科大学长期从事教学工作具有丰富教学经验的一线教师编写而成。
《无机化学及实验》分为三篇。理论篇重点阐述无机化学酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原反应平衡、配合平衡原理和原子结构、分子结构、配合物结构，各族元素的通性，重要化合物的结构、性质以及重要化学反应。实验篇包括化学实验基础和具体实验：介绍无机化学实验守则、常用仪器、实验技能及操作规范等，收入16个实验，涉及综合性实验、验证性实验、设计实验和虚拟仿真实验。拓展篇，计2章，包括中药矿物药和纳米技术与中医药，以二维码形式呈现。附录部分收入了无机化学学科常用的计量数据和参考标准。
《无机化学及实验》可供全国高等中医药、药科、医科院校、制药工程和生物制药等专业本科、应用型本科和七年制学生使用，也可供成人教育相关专业以及相关教师参考。
铁步荣，北京中医药大学教授。主持和参加国际研究课题、国家科技重大专项课题、国家课题等11项。获国家教委科技进步二等奖、国家中医药管理局中医药科学技术进步三等奖各一项。在学术刊物上发表论文32篇。主编出版包括“十五”、“十一五”、“十二五”、“十三五”中医药行业及国家规划教材等27部。主编的本科规划教材《无机化学》被评为“新世纪全国高等中医药优质教材”、“十三五”规划教材《无机化学》被评为2017年度“北京中医药大学优质教材”。曾获“北京市高教系统‘教书育人、服务育人’先进工作者”。现受聘国家科学技术奖励评审专家、国家食品药品监督管理总局药品审评中心专家。
理论篇
第1章绪论 / 002
1.1化学发展简史 / 002
1.1.1古代化学时期（远古至17世纪） / 002
1.1.2近代化学时期（17世纪后半叶至19世纪末） / 003
1.1.3现代化学时期（20世纪初至今） / 004
1.2无机化学简介与学习方法 / 005
1.2.1无机化学的研究内容与发展前景 / 005
1.2.2无机化学与制药 / 006
1.2.3无机化学课程学习方法 / 007
小结 / 008
思考题 / 008
第2章溶液 / 009
学习要求 / 009
2.1水的电离与溶液的pH值 / 010
2.1.1水的离子积常数 / 010
2.1.2溶液的pH值 / 010
2.2溶液的浓度 / 011
2.2.1常用溶液浓度的表示方法 / 011
2.2.2浓度的换算 / 013
2.3稀溶液的依数性 / 014
2.3.1溶液的蒸气压下降 / 014
2.3.2溶液的沸点升高 / 015
2.3.3溶液的凝固点降低 / 016
2.3.4溶液的渗透压 / 017
2.3.5依数性的应用 / 018
2.4强电解质溶液理论 / 020
2.4.1电解质溶液的依数性 / 020
2.4.2离子氛与离子强度 / 021
2.4.3活度与活度系数 / 022
小结 / 023
思考题 / 023
习题 / 024
第3章化学平衡 / 026
学习要求 / 026
3.1化学反应的可逆性和化学平衡 / 027
3.1.1化学反应的可逆性 / 027
3.1.2化学平衡 / 027
3.2标准平衡常数及其计算 / 028
3.2.1标准平衡常数 / 028
3.2.2有关化学平衡的计算 / 030
3.3化学平衡的移动 / 031
3.3.1浓度对化学平衡的影响 / 032
3.3.2压力对化学平衡的影响 / 033
3.3.3温度对化学平衡的影响 / 035
3.3.4催化剂和化学平衡 / 036
小结 / 037
思考题 / 038
习题 / 038
第4章酸碱平衡 / 040
学习要求 / 040
4.1酸碱理论 / 040
4.1.1酸碱的质子理论 / 040
4.1.2酸碱的电子理论简介 / 042
4.2酸碱解离平衡 / 042
4.2.1一元弱酸、弱碱的解离平衡 / 042
4.2.2多元弱酸、弱碱的解离平衡 / 047
4.2.3两性物质的浓度计算 / 049
4.3酸碱缓冲溶液 / 050
4.3.1酸碱缓冲溶液的缓冲作用原理 / 051
4.3.2酸碱缓冲溶液的pH 值近似计算 / 051
4.3.3缓冲容量与缓冲范围 / 053
4.3.4缓冲溶液的选择和配制 / 053
4.3.5缓冲溶液在药物生产中的应用 / 054
小结 / 055
思考题 / 055
习题 / 056
第5章难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 / 058
学习要求 / 058
5.1沉淀-溶解平衡原理 / 058
5.1.1溶度积常数 / 058
5.1.2溶度积和溶解度（课堂讨论） / 059
5.1.3溶度积规则 / 061
5.2沉淀-溶解平衡的移动 / 061
5.2.1沉淀的生成 / 062
5.2.2分步沉淀 / 062
5.2.3沉淀的溶解 / 063
5.2.4沉淀的转化 / 065
5.2.5同离子效应和盐效应 / 066
5.3沉淀-溶解平衡的应用（阅读） / 067
5.3.1在药物生产上的应用 / 067
5.3.2在药物质量控制上的应用 / 067
5.3.3沉淀的分离 / 068
小结 / 068
思考题 / 069
习题 / 069
第6章氧化还原反应 / 071
学习要求 / 071
6.1基本概念（课堂讨论） / 071
6.1.1氧化还原反应的实质 / 071
6.1.2氧化值 / 072
6.2氧化还原反应方程式的配平 / 073
6.2.1离子-电子法（课堂讨论） / 073
6.2.2氧化值法（阅读） / 074
6.3电极电势 / 075
6.3.1原电池和电极电势 / 075
6.3.2影响电极电势的因素——能斯特方程式 / 079
6.3.3电极电势的应用 / 081
6.3.4氧化还原反应平衡及其应用 / 082
6.3.5元素电势图及其应用（课堂讨论） / 084
小结 / 085
思考题 / 086
习题 / 086
第7章原子结构 / 090
学习要求 / 090
7.1核外电子运动的特征 / 090
7.1.1量子化特性 / 091
7.1.2电子的波粒二象性 / 093
7.2核外电子运动状态的描述——量子力学原子模型 / 094
7.2.1薛定谔方程 / 094
7.2.2波函数和原子轨道 / 095
7.2.3四个量子数 / 095
7.2.4概率密度和电子云 / 097
7.2.5波函数和电子云的空间形状 / 098
7.3多电子原子结构和元素周期系 / 104
7.3.1多电子原子的原子轨道能级 / 105
7.3.2基态原子的电子层结构 / 108
7.3.3原子的电子层结构和元素周期系 / 109
7.4元素某些性质的周期性（自学） / 112
7.4.1原子半径 / 112
7.4.2电离势 / 113
7.4.3电子亲和势 / 115
7.4.4元素的电负性 / 116
小结 / 117
思考题 / 120
习题 / 120
第8章分子结构 / 125
学习要求 / 125
8.1离子键 / 125
8.1.1离子键的形成 / 125
8.1.2离子键的特征 / 127
8.1.3离子的特征 / 127
8.2共价键理论 / 129
8.2.1价键理论 / 129
8.2.2杂化轨道理论 / 132
8.2.3价层电子对互斥理论（阅读） / 136
8.2.4分子轨道理论（阅读） / 138
8.3键参数（自学） / 144
8.3.1键级 / 144
8.3.2键能 / 144
8.3.3键长 / 145
8.3.4键角 / 145
8.4键的极性与分子的极性（阅读） / 146
8.4.1键的极性 / 146
8.4.2分子的极性和偶极矩 / 146
8.5分子间的作用力与氢键（课堂讨论） / 147
8.5.1分子间的作用力 / 147
8.5.2氢键 / 149
8.6离子的极化（阅读） / 150
8.6.1离子极化的产生 / 150
8.6.2离子的极化作用、变形性 / 151
8.6.3离子的附加极化作用 / 151
8.6.4离子极化对物质性质的影响 / 152
小结 / 153
思考题 / 154
习题 / 154
第9章配位化合物 / 157
学习要求 / 157
9.1配位化合物的基本概念 / 157
9.1.1配位化合物的定义 / 157
9.1.2配位化合物的组成 / 158
9.1.3配位化合物的命名 / 160
9.1.4配位化合物的类型 / 162
9.2配位化合物的化学键理论 / 163
9.2.1价键理论 / 163
9.2.2晶体场理论（阅读） / 169
9.3配位化合物的稳定性 / 175
9.3.1配位化合物的稳定常数 / 175
9.3.2影响配位化合物稳定性的因素（课堂讨论） / 178
9.3.3软硬酸碱规则与配离子稳定性（阅读） / 181
9.4配位平衡的移动 / 182
9.4.1配位平衡与酸碱平衡 / 182
9.4.2配位平衡与沉淀溶解平衡 / 183
9.4.3配位平衡与氧化还原平衡 / 185
9.4.4配合物的取代反应与配合物的活动性 （课堂讨论） / 187
9.5配位化合物的性质解读（阅读） / 189
9.5.1溶解度 / 189
9.5.2氧化还原性 / 189
9.5.3酸碱性 / 190
9.5.4颜色的改变 / 190
9.6配位化合物的应用（阅读） / 190
9.6.1检验离子的特效试剂 / 190
9.6.2作掩蔽剂、沉淀剂 / 191
9.6.3在医药方面的应用 / 191
小结 / 192
思考题 / 193
习题 / 194
第10章元素分区各论 / 198
学习要求 / 198
10.1s区元素（课堂讨论） / 198
10.1.1s区元素的通性 / 198
10.1.2s区元素的重要化合物 / 200
10.1.3s区元素在医药中的应用 / 203
10.1.4对角线规则 / 203
10.2p区元素 / 204
10.2.1卤族元素 / 204
10.2.2氧族元素 / 207
10.2.3氮族元素 / 211
10.2.4碳族元素 / 215
10.2.5硼族元素 / 217
10.2.6p区元素在医药中的应用（课堂讨论） / 218
10.3d区元素 / 219
10.3.1d区元素的通性 / 219
10.3.2d区元素的重要化合物 / 220
10.3.3d区元素在医药中的应用（课堂讨论） / 224
10.4ds区元素 / 225
10.4.1ds区元素的通性 / 225
10.4.2ds区元素的重要化合物 / 226
10.4.3ds区元素在医药中的应用（课堂讨论） / 229
小结 / 230
思考题 / 230
习题 / 230
实验篇
第11章化学实验基础 / 235
学习要求 / 235
11.1无机化学实验守则 / 235
11.1.1实验教学目的和要求 / 235
11.1.2学生守则 / 236
11.1.3实验室工作规则 / 237
11.1.4实验室安全守则 / 237
11.1.5实验室意外事故的处理 / 238
11.1.6学生损坏实验仪器的赔偿制度 / 239
11.2无机化学实验常用仪器介绍 / 239
11.3无机化学实验基本操作 / 244
11.3.1常用仪器的洗涤与干燥 / 244
11.3.2酒精灯和煤气灯的使用 / 248
11.3.3电子天平的使用 / 250
11.3.4固体、液体试剂的取用和估量 / 252
11.3.5试管实验操作 / 255
11.3.6温度计和试纸的使用 / 256
11.3.7固体的溶解和沉淀的分离与洗涤 / 259
11.3.8蒸发、结晶和过滤 / 261
11.3.9玻璃量器的使用 / 265
11.3.10pH计的使用 / 270
11.4误差及有效数字的概念 / 272
11.4.1测量中的误差 / 272
11.4.2有效数字及其有关规则 / 274
11.5实验报告的书写方法 / 275
11.5.1实验结果的表达 / 275
11.5.2实验报告的书写及格式 / 276
第12章化学实验内容 / 280
12.1综合性实验 / 280
实验1仪器的认领和基本操作训练 / 280
实验2硫酸亚铁铵的制备 / 282
实验3乙酸电离度和电离平衡常数的测定 / 284
实验4氯化铅溶度积常数的测定 / 286
实验5药用氯化钠的制备 / 288
实验6药用氯化钠的性质及杂质限量的检查 / 290
12.2验证性实验 / 293
实验7电解质溶液 / 293
实验8缓冲溶液的配制与性质 / 297
实验9氧化还原反应与电极电势 / 300
实验10配位化合物的生成、性质和应用 / 303
实验11铬、锰、铁 / 306
实验12铜、银、汞 / 309
12.3设计实验 / 314
实验13从废定影液中回收金属银 / 314
实验14矿物药的鉴别 / 316
12.4虚拟仿真实验 / 318
实验15无机化学实验基本操作训练 / 318
实验16元素及其化合物的性质 / 329
拓展篇
第13章中药矿物药 / 345
第14章纳米技术与中医药 / 345
附录 / 346
附录1中华人民共和国法定计量单位 / 346
附录2常用的物理常数和单位换算 / 348
附录3我国化学试剂的规格和等级 / 348
附录4常用酸碱指示剂 / 348
附录5常用酸、碱溶液的密度和浓度 / 349
附录6一些无机化合物在水中的溶解度 / 350
附录7常见离子和化合物的颜色 / 354
附录8常见阴、阳离子鉴定一览表 / 356
附录9常见无机酸、碱在水中的解离常数（298K） / 357
附录10难溶化合物的溶度积常数（291～298K） / 358
附录11标准电极电势表（298K） / 359
附录12配离子的稳定常数（293～298K） / 365
附录13常用希腊字母的符号、汉语译音及字形变换 / 368
附录14常用学生实验仪器清单 / 369
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