基础化学（无机及分析化学）（第三版）

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丛书名：普通高等教育“十一五”国家级规划教材 普通高等教育“十三五”规划教材

• 作者：刘霞主编
• 出版时间：2019/6/1
• ISBN：9787030586308
• 出 版 社：科学出版社

适用读者:本书适用于高等农林院校非化学专业本科生

• 中图法分类：O6 
• 页码：344
• 版次：01
• 开本：16
• 字数：(单位：千字)

内容简介

本教材结构上分“普通化学”与“分析化学”两大部分。每章以基本概念为起点，然后导入基本理论，设置例题，结合各章的内容介绍前沿领域的研究，最后安排适量的思考题和习题。主要内容如下：原子结构和元素周期表，化学热力学基础，溶液和胶体，酸碱平衡，配位平衡，氧化还原平衡，沉淀平衡及对应的滴定分析法，光谱分析法。

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目 录

目录
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第一章 原子结构与元素周期系 1
第一节 核外电子的运动特性 1
一、核外电子的量子化特性——氢原子光谱 1
二、核外电子运动的波粒二象性 2
第二节 核外电子运动状态的描述 4
一、波函数 4
二、描述核外电子运动状态的量子数 5
三、波函数和电子云图形 7
第三节 原子核外电子排布和元素周期律． 11
一、原子的能级 12
二、原子核外电子的排布 14
三、原子的电子结构和元素周期系 16
第四节 原子结构与元素周期性 22
一、有效核电荷Z” 22
二、原子半径r 22
三、电离能I24
四、电子亲和能 26
五、电负性 27
习题 28
第二章 化学键和分子结构 30
第一节 离子键理论 30
一、离子键的形成 30
二、离子键的特点 30
三、离子键的强度 32
四、离子特征 32
第二节 共价键理论 34
一、共价键的本质 34
二、共价键的特征 ～35
三、共价键的类型 36
四、键参数 38
第三节 杂化轨道理论 40
一、杂化轨道概念及其理论要点 40
基础化学（无机及分析化学）
二、sp等性杂化与分子几何构型 41
三、.p不等性杂化与分子几何构型 43
第四节 分子间力和氢键 45
一、分子间力 45
二、氢键50
第五节 晶体结构 54
一、晶体的基本概念 54
二、离子晶体 56
三、原子晶体 57
四、分子晶体 58
五、金属晶体 58
六、混合型晶体 61
习题 63
第三章 气体、溶液和胶体 65
第一节 气体 65
一、理想气体状态方程 65
二、道尔顿理想气体分压定律 65
三、实际气体 66
第二节 液体和溶液 66
一、液体的蒸发和沸腾 66
二、溶液的基本概念和溶液浓度的表示方法． 67
第三节 稀溶液的依数性 68
一、溶液的蒸气压下降 68
二、溶液的沸点升高 69
三、溶液的凝固点下降 70
四、渗透压 70
第四节 电解质溶液 72
第五节 胶体 72
一、胶体的性质 73
二、胶体的结构 73
三、胶体的稳定性和聚沉 74
习题 75
第四章 化学反应速率 77
第一节 基本概念 77
一、反应速率 77
二、基元反应、非基元反应 78
第二节 化学反应速率理论简介 78
第三节 影响化学反应速率的因素 80
一、浓度对化学反应速率的影响 80
二、压力对化学反应速率的影响 82
三、温度对化学反应速率的影响 82
四、催化剂对化学反应速率的影响 83
习题 83
第五章 化学热力学基础及化学平衡 85
第一节 热力学及热力学第一定律 85
一、热力学巾的常用术语 85
二、热力学第一定律 87
第二节 热化学 87
一、化学反应热 87
二、反应热的计算 88
第三节 化学反应的白发性 91
一、白发过程 91
二、熵的初步概念 91
三、吉布斯自由能 92
四、标准摩尔吉布斯自由能变的计算 93
五、吉布斯亥姆霍兹公式的应用 95
第四节 化学平衡 96
一、化学平衡状态 96
二、标准平衡常数K9(T) 96
三、范特霍夫等温方程式 98
四、非标准状态下化学反应方向的判断． 99
五、多重平衡 100
六、化学平衡的移动 101
习题 104
第六章 酸碱反应及酸碱平衡 107
第一节 酸碱概念的发展过程 107
第二节 酸碱质子理论 107
一、酸碱概念 107
二、醵碱反应 108
三、酸碱的强弱 109
第三节 水的白偶解离平衡 110
一、溶剂白偶解离平衡 110
二、溶液的pH 110
第四节 弱酸、弱碱的解离 110
一、一元弱酸、弱碱的解离 110
二、多元弱酸、弱碱的解离 112
三、两性物质的酸碱性 113
四、离子酸、离子碱的混合液 113
五、高价金属离子的水解 114
第五节 酸碱平衡的移动 114
一、同离子效应和盐效应 114
二、同离子效应的应用 115
第六节 缓冲溶液 116
一、缓冲溶液概念 116
二、缓冲原理 116
三、缓冲溶液pH计算 116
四、缓冲容量 117
五、缓冲溶液的选择和配制 117
习题 118
第七章 沉淀溶解平衡 120
第一节 溶度积原理 120
一、溶度积 120
二、溶度积和溶解度的换算 120
第二节 沉淀的生成 121
一、溶度积规则 121
二、影响沉淀生成的因素 122
第三节 沉淀的溶解 123
一、酸溶法 123
二、通过氧化还原使沉淀溶解 124
三、生成配合物使沉淀溶解 124
第四节 分步沉淀 125
一、分步沉淀概述 125
二、分步沉淀的应用 126
第五节 沉淀的转化 126
一、沉淀转化概述 126
二、沉淀转化的应用 127
习题 128
第八章 配位化合物 129
第一节 配合物的基本概念～ 129
一、配合物的定义 129
二、配合物的组成 129
三、配合物的命名和化学式的书写 132
四、配合物的分类 133
第二节 配合物的价键理论 137
一、价键理论的要点 137
二、配合物的空间构型 137
三、外轨型配合物和内轨型配合物 140
第三节 配位平衡 142
一、配位平衡及配位化合物的稳定常数 142
二、配位平衡的移动 144
第四节 螯合物． 148
一、螯合物概述 148
二、螯合物的稳定性 150
第五节 配合物的应用 151
一、配合物在分析化学中的应用 151
二、配合物在生物化学巾的应用 152
三、配合物在其他方面的应用 152
习题 153
第九章 氧化还原反应 155
第一节 基本概念 155
一、氧化数 155
二、氧化与还原 155
三、氧化还原反应类型 156
四、氧化还原电对 156
第二节 氧化还原反应方程式的配平 157
第三节 原电池和电极电势 158
一、原电池及表示方法 158
二、电极电势 159
第四节 原电池电动势和反应自由能变 160
第五节 电极电势的影响因素及应用 161
一、能斯特公式 161
二、影响电极电势的因素 162
三、电极电势的应用 163
第六节 元素标准电极电势图及应用 166
一、元素标准电极电势图 166
二、元素标准电极电势图的应用 166
习题 167
第十章 定量分析化学概论 169
第一节 概述 169
一、分析化学的任务 169
二、分析方法 169
三、定量分析过程 170
第二节 滴定分析法 171
一、滴定分析法对化学反应的要求 171
二、滴定分析法的滴定方式 171
三、基准物质和标准溶液 172
四、滴定分析的计算 173
五、滴定分析法巾的测量误差 175
第三节 定量分析误差 176
一、准确度及其表征——误差 176
基础化学（无机及分析化学）
二、精密度及其表征——偏差 178
三、准确度和精密度 180
四、异常值的取舍 181
第四节 有限数据的统计处理 182
一、基本概念 182
二、f分布曲线 182
三、置信区间 184
四、显著性检验 184
第五节 提高分析结果准确度的方法 186
一、选择合适的分析方法 186
二、减少随机误差 186
三、消除系统误差 186
第六节 有效数字及运算规则 187
一、有效数字 187
二、数据运算规则 188
习题 189
第十一章 酸碱滴定法 191
第一节 酸碱组分的平衡浓度与分布分数 191
一、一元酸溶液 191
二、多元酸溶液 192
第二节 酸碱指示剂 194
一、常见酸碱指示剂的变色原理 194
二、酸碱指示剂的变色点及变色范围 195
三、影响指示剂变色范围的主要因素 196
四、混合指示剂 197
第三节 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 197
一、强碱滴定强酸或强醵滴定强碱 197
二、强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱 200
三、多元酸碱的滴定 205
第四节 酸碱滴定法的应用 206
一、常用酸碱标准溶液的配制与标定 207
二、酸碱滴定中C()2的影响 207
三、酸碱滴定法应用实例 208
习题 210
第十二章 配位滴定法 212
第一节 概述． 212
第二节 EDTA的分析特性 213
一、EDTA的性质 213
二、EDTA与金属离子形成配合物的特点 214
第三节 副反应系数和条件稳定常数 215
一、配位反应的副反应及副反应系数 215
二、EDTA的酸效应系数 217
三、条件稳定常数 218
第四节 配位滴定法基本原理 219
一、配位滴定曲线 219
二、单一金属离子配位滴定的条件 222
三、单一离子滴定的适宜酸度范围 223
第五节 金属指示剂 224
一、金属指示剂的性质和作用原理 224
二、金属指示剂必须具备的条件 225
三、指示剂的封闭、僵化及变质现象 225
四、金属指示剂的变色点和选择 225
五、常用金属指示剂 226
第六节 混合离子的滴定 227
第七节 配位滴定法的应用 229
一、配位滴定方式 229
二、EDTA标准溶液的配制和标定 231
习题 231
第十三章 氧化还原滴定法 233
第一节 氧化还原滴定基本知识 233
一、氧化还原反应进行的程度及条件平衡常数K引 233
二、条件电极电势 234
三、影响条件电极电势的因素 235
四、氧化还原反应的速率 237
第二节 氧化还愿滴定基本原理 238
一、氧化还原滴定曲线 238
二、氧化还原滴定rli的指示剂 241
第三节 重要的氧化还原滴定法及应用 242
一、高锰酸钾法 242
二、重铬酸钾法 244
三、碘量法 246
习题 249
第十四章 沉淀滴定法． 251
第一节 沉淀滴定法的滴定曲线 251
一、化学计量点前 251
二、化学计量点时 251
三、化学计量点后 251
第二节 莫尔法． 252
一、滴定原理 253
二、滴定条件 253
基础化学（无机及分析化学）
第三节 福尔哈德法 253
一、直接滴定法 254
二、返滴定法 254
第四节 法扬斯法． 255
一、滴定原理 255
二、使用吸附指示剂的注意事项 256
习题 256
第十五章 重量分析法 258
第一节 重量法的分类 258
第二节 沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求 258
第三节 影响沉淀溶解度的因素 259
一、盐效应 259
二、同离子效应 259
三、酸效应 260
四、配位效应 260
第四节 沉淀的形成和纯度 260
一、沉淀的类型和形成过程 260
二、影响沉淀纯度的因素 262
三、提高沉淀纯度的方法 263
第五节 沉淀条件的选择 264
一、晶形沉淀的沉淀条件 264
二、无定形沉淀的沉淀条件 265
第六节 称量形式的获得 265
习题 267
第十六章 吸光光度法 269
第一节 吸光光度法的基本原理 269
一、光的基本性质 269
二、物质对光的迭择性吸收 270
三、吸收曲线 271
第二节 光吸收定律 271
一、透光率和吸光度 271
二、光吸收定律 272
第三节 光度分析的方法和仪器 272
一、目视比色法 272
二、光电比色法 273
三、分光光度法 273
第四节 显色反应和显色条件的选择 275
一、对显色反应要求 275
二、显色条件的选择 275
第五节 吸光度测量误差和测定条件的选择 276
一、吸光度测量误差 276
二、测定条件的选择 277
第六节 吸光光度法的应用 278
一、单一组分的测定 278
二、多组分的测定 279
习题 280
第十七章 电位分析法 282
第一节 电位分析法基本原理 282
一、指示电极282
二、参比电极 283
三、电池电动势的测量 284
第二节 直接电位法 285
一、离子选择性电极 285
二、膜电位 286
三、离子选择性电极电势的测量 287
四、离子选择性电极类型 287
五、离子选择性电极的选择性 290
六、直接电位测量方法 291
第三节 电位滴定法 294
一、e-V曲线法 296
二、△e/△V-V曲线法 296
三、△2￡／△V2-V曲线法 296
习题 297
参考文献 298
附录 299
附录一一些重要的物理常数 299
附录二 一些物质 299
附录三弱酸、弱碱在水中的解离常数Ko（25℃，I=O） 304
附录四常用缓冲溶液的pH范围 307
附录五难溶电解质的溶度积常数(18～25℃) 308
附录六元素的原子半径（单位：pm） 309
附录七元素的第一电离能（单位：kJ．m01_1）310
附录八一些元素的电子亲和能（单位：kJ．mol-1）311
附录九元素的电负性 312
附录十键的键能（单位：kJ．mol-l，298.15K）313
附录十一鲍林离子半径（单位：pm）313
附录十二配离子的稳定常数314
附录十三标准电极电势(298.15K) 315
附录十四条件电极电势值319
附录十五一些化合物的摩尔质量 320