《抗体理论与技术（第三版）》是科学出版社组织出版的应用型本科高等院校“十二五”规划教材之一。
《抗体理论与技术（第三版）》包括无机化学的基础理论（1～8章）和元素化学（9～12章）两大部分。基础理论部分包括气体和稀溶液、化学热力学初步、化学反应速率、化学平衡（四大平衡）、原子结构与元素周期律、化学键和分子结构、配位化合物和氧化还原反应；元素化学部分包括非金属元素选述、主族金属元素选述、过渡元素选述、ds区元素。每章中附有思考题和应用题。
《抗体理论与技术（第三版）》可供应用型本科院校化学、化工、生物、医药卫生、环境科学、食品科学、材料科学等专业的无机化学课堂教学使用，也可作为辅助教材或教学参考书。
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目录
前言
如何学好无机化学
符号表
第1章 气体和稀溶液 1
1.1 理想气体的状态方程 1
1.1.1 理想气体模型 1
1.1.2 理想气体状态方程 1
1.2 混合气体的分压定律 2
1.2.1 分体积定律与摩尔分数 2
1.2.2 道尔顿分压定律 3
1.2.3 分体积、分压与组成的关系 3
1.3 溶液 4
1.3.1 溶液浓度的表示方法 4
1.3.2 稀溶液的依数性 5
思考题 10
应用题 10
第2章 化学热力学初步 11
2.1 热力学的基本概念 11
2.1.1 体系和环境 11
2.1.2 状态和状态函数 11
2.1.3 过程和途径 12
2.1.4 热和体积功 13
2.1.5 热力学能 15
2.1.6 相和界面 15
2.1.7 热力学标准态 16
2.2 热力学第一定律 16
2.3 热化学 17
2.3.1 化学反应的热效应 17
2.3.2 热化学方程式 21
2.3.3 反应热的求算 22
2.4 化学反应的方向 25
2.4.1 焓变对反应方向的影响 25
2.4.2 熵变对反应方向的影响 26
2.4.3 吉布斯自由能 28
思考题 30
应用题 31
第3章 化学反应速率 33
3.1 化学反应速率和速率方程 33
3.1.1 反应速率的定义 33
3.1.2 平均速率和瞬时速率 33
3.1.3 化学反应的速率方程 35
3.1.4 反应级数和反应速率常数 35
3.2 浓度对化学反应速率的影响 37
3.2.1 基元反应和非基元反应 37
3.2.2 质量作用定律和反应分子数 37
3.3 温度对化学反应速率的影响 38
3.3.1 范特霍夫规则 38
3.3.2 阿伦尼乌斯方程 38
3.3.3 活化能 39
3.4 反应速率理论简介 41
3.4.1 碰撞理论 41
3.4.2 过渡态理论 42
3.4.3 反应的活化能与反应热效应的关系 43
3.5 催化反应简介 43
思考题 45
应用题 45
第4章 化学平衡 47
4.1 可逆反应和化学平衡 47
4.2 平衡常数 47
4.2.1 实验平衡常数 47
4.2.2 标准平衡常数 50
4.3 化学平衡的移动 53
4.3.1 平衡移动的概念 53
4.3.2 浓度对化学平衡的影响 54
4.3.3 压强对化学平衡的影响 54
4.3.4 温度对化学平衡的影响 55
4.4 水溶液中的化学平衡 56
4.4.1 酸碱平衡 56
4.4.2 沉淀溶解平衡 65
4.4.3 配合解离平衡 69
思考题 72
应用题 72
第5章 原子结构与元素周期律 75
5.1 核外电子的运动状态 75
5.1.1 微观粒子（电子）的运动特征 75
5.1.2 核外电子运动状态的描述 77
5.2 多电子原子结构 81
5.2.1 多电子原子的能级 81
5.2.2 原子核外电子的排布 83
5.3 元素周期表 86
5.3.1 元素的周期 87
5.3.2 元素的族 87
5.3.3 元素的分区 88
5.4 元素基本性质的周期性 89
5.4.1 原子半径 89
5.4.2 电离能 90
5.4.3 电子亲和能 92
5.4.4 电负性 93
思考题 94
应用题 94
第6章 化学键和分子结构 96
6.1 离子键理论 96
6.1.1 离子键的形成与特征 96
6.1.2 离子的特征 97
6.2 共价键理论 98
6.2.1 路易斯理论 98
6.2.2 价键理论 98
6.2.3 价层电子对互斥理论 103
6.2.4 杂化轨道理论 105
6.3 金属键理论 109
6.3.1 自由电子理论 109
6.3.2 能带理论 110
6.4 分子间作用力和氢键 110
6.4.1 分子的极性 110
6.4.2 介子间作用力 110
6.4.3 氢键 112
6.5 晶体结构 114
6.5.1 晶体的宏观特征 114
6.5.2 晶体的常见类型 115
思考题 121
应用题 122
第7章 配位化合物 123
7.1 配合物的基本概念 123
7.1.1 配合物的定义和组成 123
7.1.2 配合物的分类 125
7.1.3 配合物的命名 126
7.1.4 配合物的异构现象 127
7.2 配合物的价键理论 130
7.2.1 配合物价键理论的基本要点 131
7.2.2 中心离子轨道杂化的类型 132
7.2.3 价键理论的应用 134
7.3 配合物的稳定性 135
7.3.1 软硬酸碱理论 135
7.3.2 配合物的稳定性 136
7.4 配合物的应用 137
7.4.1 在分析化学中的应用 137
7.4.2 在丁业生产的应用 137
7.4.3 在化妆品中的应用 138
7.4.4 在生命科学中的应用 138
思考题 139
应用题 139
第8章 氧化还原反应 141
8.1 基本概念 141
8.1.1 元素的氧化数 141
8.1.2 氧化剂、还原剂与氧化、还原半反应 142
8.1.3 氧化还原反应方程式的配平 143
8.2 原电池与电极电势 144
8.2.1 原电池 144
8.2.2 电动势与电极电势 145
8.3 氧化还原反应的方向和限度 152
8.3.1 电池电动势E和电池反应的自由能变△G的关系 152
8.3.2 标准电动势E和电池反应的标准平衡常数K的关系 153
8.4 电极电势的应用 153
8.4.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 153
8.4.2 判断氧化还原反应进行的方向 154
8.4.3 判断反应进行的限度 155
8.4.4 确定非氧化还原反应的标准平衡常数 155
8.5 元素电势图及其应用 155
8.5.1 元素电势图 155
8.5.2 元素电势图的应用 156
思考题 159
应用题 159
第9章 非金属元素选述 161
9.1 卤素 161
9.1.1 肉素的性质 161
9.1.2 肉素单质 162
9.1.3 肉化氢和氢肉酸 165
9.1.4 肉化物 167
9.1.5 拟卤素 169
9.1.6 肉素的含氧酸及其盐 170
9.2 氧和硫 175
9.2.1 氧族元素的性质 175
9.2.2 氧及其化合物 175
9.2.3 硫及其化合物 178
9.3 氮和磷 190
9.3.1 氮族元素的性质 190
9.3.2 氮及其化合物 191
9.3.3 磷及其化合物 199
9.4 碳、硅、硼 205
9.4.1 碳、硅、硼通性 205
9.4.2 碳及其化合物 206
9.4.3 硅及其化合物 210
9.4.4 硼及其化合物 212
思考题 216
应用题 216
第10章 主族金属元素选述 218
10.1 碱金属及其化合物 218
10.1.1 碱金属通性 218
10.1.2 碱金属单质 219
10.1.3 碱金属氧化物和氢氧化物 220
10.1.4 碱金属盐类 222
10.2 碱土金属及其化合物 225
10.2.1 碱土金属通性 225
10.2.2 碱土金属单质 226
10.2.3 碱土金属的氧化物和氢氧化物 227
10.2.4 碱土金属盐类 228
10.3 铝及其化合物 230
10.3.1 铝单质 230
10.3.2 铝的化合物 230
10.4 锡、铅及其重要化合物 232
10.4.1 锡、铅单质 232
10.4.2 锡、铅的氧化物 233
10.4.3 锡、铅的氢氧化物 233
10.4.4 锡、铅的盐类 234
10.4.5 锡、铅的硫化物 235
10.5 砷分族的重要化合物 235
10.5.1 砷、锑、铋单质 236
10.5.2 砷、锑、铋的氢化物 236
10.5.3 砷、锑、铋的含氧化合物 236
10.5.4 砷、锑、铋的盐 238
思考题 239
应用题 240
第11章 过渡元素选述 241
11.1 d区元素的特性 241
11.1.1 单质的物理性质 241
11.1.2 可变的氧化数 242
11.1.3 化合物和水合离子的颜色 242
11.1.4 易形成配位化合物 243
11.2 钛 243
11.2.1 钛的性质与用途 243
11.2.2 钛的重要化合物 244
11.3 钒 244
11.3.1 钒的性质与用途 244
11.3.2 钒的重要化合物 245
11.4 铬 246
11.4.1 铬的性质与用途 246
11.4.2 铬的重要化合物 246
11.4.3 铬污染 248
11.5 锰 249
11.5.1 锰的性质与用途 249
11.5.2 锰的重要化合物 249
11.6 铁系和铂系元素 252
11.6.1 铁系元素 252
11.6.2 铂系元素 257
11.7 稀土元素 258
11.7.1 镧系收缩 258
11.7.2 稀土元素的性质与用途 259
思考题 260
应用题 260
第12章 ds区元素 262
12.1 铜副族元素 262
12.1.1 铜副族元素通性 262
12.1.2 单质的性质 262
12.1.3 铜的化合物 263
12.1.4 银的化合物 266
12.1.5 配位化合物 267
12.2 锌副族元素 268
12.2.1 锌副族元素通性 268
12.2.2 单质的性质 268
12.2.3 锌的重要化合物 269
12.2.4 汞的化合物 270
12.2.5 配位化合物 272
思考题 273
应用题 273
主要参考文献 275
附表 276
附表1 国际单位制的基本单位 276
附表2 常用物理化学常数 276
附表3 常用换算关系 276
附表4 常见弱酸、弱碱在水中的解离常数 277
附表5 常见难溶化合物的溶度积(298.15K) 278
附表6 常见配离子的稳定常数 279
附表7 标准电极电势表(298.15K) 280
附表8 水在不同温度下的饱和蒸气压 284
附表9 常用元素国际相对原子质量表 285
附表10 一些单质和化合物的热力学数据(298.15K，100kPa) 286
附表11 一些物质的标准燃烧热(298.15K，1.013X105Pa) 296
索引 298
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