《高等学校理工科化学化工类课程规划教材:无机与分析化学(第2版)》内容包括无机与分析化学是工科高等学校化工、材料等专业学生的第一门专业基础课。大学一年级学生面临从中学生到大学生的角色转换问题，我们充分注意与中学化学课程的衔接，力求帮助学生尽快掌握学习方法，提高自主学习能力。构建“大工程观”教学体系的基础，突出工科特色“大工程观”教学体系目标是培养高质量工程应用人才，我们突出工科特色，不仅注重对学生基础理论知识的培养，更注重与专业知识的结合。注重术语和概念的正确性、法定计量单位的普及，并且增加例题和习题，以提高学生分析问题和解决问题的能力，为培养学生的创新能力打下基础。
第1章绪论
第2章化学平衡的基本概念
2.1可逆反应和化学平衡
2.2平衡常数
2.2.1实验平衡常数Kp和Kc
2.2.2标准平衡常数
2.2.3活度与活度系数
2.3多重平衡规则
2.4标准平衡常数的应用
2.4.1判断化学反应的程度
2.4.2预测化学反应的方向
2.4.3利用标准平衡常数计算化学平衡的组成
2.5化学平衡的移动
思考题
习题
第3章定量分析概论
3.1概述
3.1.1分析方法的分类
3.1.2定量分析的一般程序
3.1.3分析结果的表示
3.2定量分析中的误差
3.2.1误差的分类
3.2.2误差与准确度
3.2.3偏差与精密度
3.2.4准确度与精密度的关系
3.2.5测量误差的减免
3.2.6有限次测定数据的统计处理
3.3有效数字及其运算规则
3.3.1确定有效数字的原则
3.3.2有效数字的修约
3.3.3有效数字的运算规则
3.4可疑数据的取舍
3.5滴定分析法概述
3.5.1滴定分析法分类
3.5.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
3.5.3标准溶液和基准物质
3.5.4滴定分析结果的计算
思考题
习题
第4章酸碱平衡和酸碱滴定法
4.1酸碱理论
4.1.1酸碱电离理论
4.1.2酸碱质子理论
4.1.3酸碱电子理论和软硬碱理论
4.2酸碱离解平衡
4.2.1弱酸（碱）的离解平衡
4.2.2水的离解平衡和溶液的酸碱性
4.2.3共轭酸碱对Ka与Kb之间的关系
4.2.4离解度和同离子效应
4.3酸碱溶液中各组分的分布
4.3.1一元弱酸（碱）溶液
4.3.2多元弱酸溶液
4.4酸碱溶液pH的计算
4.4.1酸碱溶液pH的精确计算
4.4.2酸碱溶液pH的近似计算
4.5缓冲溶液
4.5.1缓冲溶液及其作用原理
4.5.2缓冲溶液的pH
4.5.3缓冲容量和缓冲范围
4.5.4缓冲溶液的选择和配制
4.6酸碱指示剂
4.6.1酸碱指示剂
4.6.2酸碱指示剂的作用原理
4.6.3混合指示剂
4.7酸碱滴定法的基本原理
4.7.1强碱（酸）滴定强酸（碱）
4.7.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
4.7.3多元酸（碱）的滴定
4.7.4混合酸和混合碱的滴定
4.8终点误差
4.8.1一元酸碱的滴定
4.8.2多元酸碱的滴定
4.9酸碱滴定法的应用及计算示例
4.9.1酸碱标准溶液的配制和标定
4.9.2酸碱滴定法应用示例
4.9.3酸碱滴定法结果计算示例
思考题
习题
第5章沉淀平衡和沉淀滴定法
5.1溶解度和溶度积
5.1.1溶解度
5.1.2溶度积
5.1.3同离子效应和盐效应
5.1.4溶度积与溶解度的关系
5.2沉淀的生成和溶解
5.2.1溶度积规则
5.2.2沉淀的生成
5.2.3沉淀的溶解
5.3分步沉淀和沉淀转化
5.3.1分步沉淀
5.3.2沉淀转化
5.4沉淀滴定法
5.4.1沉淀滴定法对沉淀反应的要求
5.4.2几种沉淀滴定法
5.4.3沉淀滴定法的应用
5.5重量分析法
5.5.1重量分析法概述
5.5.2沉淀反应的条件
5.5.3共沉淀现象及其减免
5.5.4重量分析结果的计算和误差
5.5.5重量分析法应用实例
思考题
习题
第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法
6.1氧化还原反应的基本概念
6.1.1氧化数
6.1.2氧化还原反应
6.2氧化还原反应方程式的配平
6.2.1氧化数法
6.2.2离子-电子法
6.3原电池与电极电势
6.3.1原电池
6.3.2电极电势
6.4影响电极电势的因素
6.4.1电极电势的能斯特方程
6.4.2影响电极电势的因素
6.5电极电势的应用
6.5.1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势
6.5.2比较氧化剂、还原剂的相对强弱
6.5.3选择合适的氧化剂和还原剂
6.5.4判断氧化还原反应进行的次序
6.5.5判断氧化还原反应进行的方向
6.5.6判断氧化还原反应进行的程度
6.5.7溶度积常数的测定和计算
6.6无素电势图及其应用
6.6.1元素电势图
6.6.2元素电势图的应用
6.7氧化还原滴定法
……
第7章原子结构
第8章化学键和分子结构
第9章配位平衡和配位滴定法
第10章s区元素
第11章p区元素
第12章过渡元素
第13章定量分析中的分离方法第1章绪论
第2章化学平衡的基本概念
2.1可逆反应和化学平衡
2.2平衡常数
2.2.1实验平衡常数Kp和Kc
2.2.2标准平衡常数
2.2.3活度与活度系数
2.3多重平衡规则
2.4标准平衡常数的应用
2.4.1判断化学反应的程度
2.4.2预测化学反应的方向
2.4.3利用标准平衡常数计算化学平衡的组成
2.5化学平衡的移动
思考题
习题
第3章定量分析概论
3.1概述
3.1.1分析方法的分类
3.1.2定量分析的一般程序
3.1.3分析结果的表示
3.2定量分析中的误差
3.2.1误差的分类
3.2.2误差与准确度
3.2.3偏差与精密度
3.2.4准确度与精密度的关系
3.2.5测量误差的减免
3.2.6有限次测定数据的统计处理
3.3有效数字及其运算规则
3.3.1确定有效数字的原则
3.3.2有效数字的修约
3.3.3有效数字的运算规则
3.4可疑数据的取舍
3.5滴定分析法概述
3.5.1滴定分析法分类
3.5.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
3.5.3标准溶液和基准物质
3.5.4滴定分析结果的计算
思考题
习题
第4章酸碱平衡和酸碱滴定法
4.1酸碱理论
4.1.1酸碱电离理论
4.1.2酸碱质子理论
4.1.3酸碱电子理论和软硬碱理论
4.2酸碱离解平衡
4.2.1弱酸（碱）的离解平衡
4.2.2水的离解平衡和溶液的酸碱性
4.2.3共轭酸碱对Ka与Kb之间的关系
4.2.4离解度和同离子效应
4.3酸碱溶液中各组分的分布
4.3.1一元弱酸（碱）溶液
4.3.2多元弱酸溶液
4.4酸碱溶液pH的计算
4.4.1酸碱溶液pH的精确计算
4.4.2酸碱溶液pH的近似计算
4.5缓冲溶液
4.5.1缓冲溶液及其作用原理
4.5.2缓冲溶液的pH
4.5.3缓冲容量和缓冲范围
4.5.4缓冲溶液的选择和配制
4.6酸碱指示剂
4.6.1酸碱指示剂
4.6.2酸碱指示剂的作用原理
4.6.3混合指示剂
4.7酸碱滴定法的基本原理
4.7.1强碱（酸）滴定强酸（碱）
4.7.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
4.7.3多元酸（碱）的滴定
4.7.4混合酸和混合碱的滴定
4.8终点误差
4.8.1一元酸碱的滴定
4.8.2多元酸碱的滴定
4.9酸碱滴定法的应用及计算示例
4.9.1酸碱标准溶液的配制和标定
4.9.2酸碱滴定法应用示例
4.9.3酸碱滴定法结果计算示例
思考题
习题
第5章沉淀平衡和沉淀滴定法
5.1溶解度和溶度积
5.1.1溶解度
5.1.2溶度积
5.1.3同离子效应和盐效应
5.1.4溶度积与溶解度的关系
5.2沉淀的生成和溶解
5.2.1溶度积规则
5.2.2沉淀的生成
5.2.3沉淀的溶解
5.3分步沉淀和沉淀转化
5.3.1分步沉淀
5.3.2沉淀转化
5.4沉淀滴定法
5.4.1沉淀滴定法对沉淀反应的要求
5.4.2几种沉淀滴定法
5.4.3沉淀滴定法的应用
5.5重量分析法
5.5.1重量分析法概述
5.5.2沉淀反应的条件
5.5.3共沉淀现象及其减免
5.5.4重量分析结果的计算和误差
5.5.5重量分析法应用实例
思考题
习题
第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法
6.1氧化还原反应的基本概念
6.1.1氧化数
6.1.2氧化还原反应
6.2氧化还原反应方程式的配平
6.2.1氧化数法
6.2.2离子-电子法
6.3原电池与电极电势
6.3.1原电池
6.3.2电极电势
6.4影响电极电势的因素
6.4.1电极电势的能斯特方程
6.4.2影响电极电势的因素
6.5电极电势的应用
6.5.1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势
6.5.2比较氧化剂、还原剂的相对强弱
6.5.3选择合适的氧化剂和还原剂
6.5.4判断氧化还原反应进行的次序
6.5.5判断氧化还原反应进行的方向
6.5.6判断氧化还原反应进行的程度
6.5.7溶度积常数的测定和计算
6.6无素电势图及其应用
6.6.1元素电势图
6.6.2元素电势图的应用
6.7氧化还原滴定法
……
第7章原子结构
第8章化学键和分子结构
第9章配位平衡和配位滴定法
第10章s区元素
第11章p区元素
第12章过渡元素
第13章定量分析中的分离方法
13.1.3有机物的萃取分离
在有机物的萃取分离中，“相似相溶”原则是十分有用的。极性有机化合物和有机化合物的盐类，通常溶于水而不溶于非极性有机溶剂中；非极性有机化合物则不溶于水，但可溶于非极性有机溶剂如苯、四氯化碳、环己烷等，因此根据相似相溶原则，选用适当的溶剂和条件，常可从混合物中萃取某些组分，而不萃取另一些组分，从而达到分离目的。例如，可用水从丙醇和溴丙烷的混合物中萃取极性的丙醇；可用弱极性的乙醚从极性的三羟基丁烷中萃取弱极性的酯。
在分析工作中，萃取操作一般用间歇法，在梨形分液漏斗中进行。对于分配系数较小物质的萃取，则可以在各种不同形式的连续萃取器中进行连续萃取。
13.2色谱分离法
色谱分离法又称层析法，是一种物理化学分离法，利用混合物各组分的物理化学性质的差异，使各组分不同程度地分布在两相中。其中一相是固定相，另一相是流动相。用本法分离样品时，总是由一种流动相带着样品流经固定相，从而使各种组分分离。固定相可以是固体的吸附剂，也可以由固体支持体及载体、担体上载有液体所组成。以气体为流动相称为气相色谱分析，以液体为流动相称为液相色谱分析。色谱分离操作简便，不需要很复杂的设备，样品用量可大可小，既能用于实验室的分离分析，也适用于产品的制备和提纯。因此，在医药卫生、环境保护、生物化学等领域中已成为经常使用的分离分析方法。本节主要介绍液相色谱分离法。
13.2.1纸上萃取色谱分离法
纸上萃取色谱分离法又称纸层析或纸上层析，此法设备简单，易于操作，适于微量组分的分离。其原理是根据不同物质在两相间的分配比不同而进行分离。滤纸谱图上溶质点的移动，可以看成是溶质在固定相和流动相之间的连续分配作用，借分配系数不同达到分离的目的。这是以滤纸上吸附的水做固定相，与水不混溶的有机溶剂做流动相（展开剂）。一般滤纸上的纤维能吸附22%的水分，其中约6%的水与纤维结合生成水合纤维素配合物。纸纤维上的羟基具有亲水性，与水的氢键相连，限制了水的扩散。因此，使得与水互溶的溶剂在此情况下仍然能与水形成类似不相混合的两相。各组分在色谱图谱中的位置常用比移值（Rf）表示，如图13—4所示。
Rf＝斑点中心移动距离／熔剂前缘移动距离＝h2／h1
Rf值在0～1之间。若Rf≈0，表明该组分基本留在原点未移动，即没被展开；若Rf≈1，表明该组分随溶剂一起上升，即待测组分在固定相中的浓度接近零。
在一定条件下Rf是物质的特征值，可以利用Rf鉴定各种物质。但影响Rf的因素很多，最好用已知的标准样作对照。根据各物质的Rf，可以判断彼此能否用色谱法分离。一般地，Rf只要相差0.02以上，就能彼此分离。
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